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Germanium
Germanium polycristallin.
Gallium ← Germanium → Arsenic Si     32 Ge                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ge ↓ Sn Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Ge
Nom	Germanium
Numéro atomique	32
Groupe	14
Période	4e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Métalloïde
Configuration électronique	[Ar] 4s2 3d10 4p2
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 4
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	72,64 ± 0,02 u[1]
Rayon atomique (calc)	125 pm (125 pm)
Rayon de covalence	120 ± 4 pm[2]
État(s) d’oxydation	4, 2
Électronégativité (Pauling)	2,01
Oxyde	amphotère
Énergies d’ionisation[1]
1re : 7,89943 eV	2e : 15,93461 eV
3e : 34,2241 eV	4e : 45,7131 eV
5e : 93,5 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 70Ge 21,23 % stable avec 38 neutrons 72Ge 27,66 % stable avec 40 neutrons 73Ge 7,76 % stable avec 41 neutrons 74Ge 35,94 % stable avec 42 neutrons 76Ge 7,61 % ~1×1021 a 2β- 76Se
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide diamagnétique
Allotrope à l'état standard	Germanium α (cubique diamant)
Autres allotropes	Germanium β (tétragonal)
Masse volumique	5,323 g·cm-3 (25 °C)[1]
Système cristallin	Cubique diamant
Dureté	6
Couleur	gris blanc
Point de fusion	938,25 °C[1]
Point d’ébullition	2 833 °C[1]
Énergie de fusion	36,94 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	334 kJ·mol-1 (1 atm, 2 833 °C)[1]
Volume molaire	13,63×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	74,6×10-6 Pa à 936,85 °C
Vitesse du son	5 400 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique	320 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	1,45 S·m-1
Conductivité thermique	59,9 W·m-1·K-1
Divers
No CAS	7440-56-4[3]
No EINECS	231-164-3
Précautions
SGH[4]
État pulvérulent : Danger H228, P210, H228 : Matière solide inflammable P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer.
Transport[4]
État pulvérulent : -    3089    Numéro ONU : 3089 : POUDRE MÉTALLIQUE INFLAMMABLE, N.S.A. Classe : 4.1 Étiquette : 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives et matières solides explosibles désensibilisées Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le germanium est l'élément chimique de numéro atomique 32, de symbole Ge. Il appartient au groupe 14 du tableau périodique.

Ce métalloïde est semi-conducteur et cristallise avec la même structure que le diamant, tout comme le silicium. Il possède cinq isotopes naturels, dont le ⁷⁶Ge, qui est faiblement radioactif. Au moins 27 radioisotopes ont été synthétisés.

La quasi-totalité du germanium est récupérée dans les fonderies de zinc (sous-produit de fusion).

Les premiers transistors avaient comme substrat le germanium.

Histoire de sa découverte, dénomination et production |

Argyrodite - Mine Himmelsfürst, Brand-Erbisdorf

Le savant allemand Clemens Winkler a découvert le germanium le 6 février 1886. Winkler l'a isolé et identifié à partir du minéral argyrodite provenant de la mine d'argent Himmelsfürst près de Freiberg (Saxe).
En 1871, Dmitri Mendeleïev avait prévu son existence^[5] (il appela cet élément inconnu « ékasilicium Es »^[6]) et quelques-unes de ses propriétés en se fondant sur sa position sur son tableau périodique.

Winkler a nommé le nouvel élément du nom de sa patrie, par analogie avec le nom de Gallium (dérivé de Gaule) choisi par le savant français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. Mais l'origine du nom du gallium est controversée. Il pourrait en effet dériver, non du pays, mais de la forme latinisée du nom de son découvreur gallus (coq, en latin) ; Winkler aurait alors été victime d'une méprise sémantique^[6]. Cette théorie est pourtant en opposition avec l'affirmation même de Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran dans son article sur sa découverte où il affirme avoir donné ce nom à l'élément « en l'honneur de la France »^[7].

La Société minière et métallurgique de Peñarroya a été l'un des premiers producteurs mondiaux de germanium durant toute la durée de vie de la mine de Saint-Salvy-de-la-Balme^[8].

Isotopes |

Le germanium possède 32 isotopes connus, de nombre de masse variant de 58 à 89, ainsi que 13 isomères nucléaires. Cinq de ces isotopes sont présents dans la nature ⁷⁰Ge, ⁷²Ge, ⁷³Ge, ⁷⁴Ge et ⁷⁶Ge, ce dernier étant très légèrement radioactif, se désintégrant par double désintégration bêta en sélénium 76 avec une demi-vie de 1,78 × 10²¹ années^[9] (130 milliards de fois l'âge de l'univers). L'isotope stable ⁷⁴Ge est le plus commun, avec une abondance naturelle d'environ 36 %, le moins commun étant ⁷⁶Ge (environ 7 %)

Gisement |

Le germanium peut être trouvé en beaucoup d'endroits. Actuellement, il est récupéré comme sous-produit à partir de minerais de zinc sphalérite (formule chimique du minéral : ZnS, cubique).
Il est présent dans la germanite (qui en contient jusqu'à 9 %, cubique), la renierite^[10] (tétragonale), l'argyrodite (4Ag₂S · GeS₂, soit Ag₈GeS₆, orthorhombique) et dans d'autres minerais^[11], qui ne sont pas exploités.

C'est un élément rare, sa teneur dans la croûte terrestre est très faible, environ 1,5 ppm^[12],[5]. On le trouve à l'état de traces dans les cendres de certains types de charbon (nommés « vitrain » (en)) après affinage de ceux-ci. En France, il est aussi présent dans des filons Pb-Zn.

La production mondiale, en 2004, était estimée à 40 t (Chine, USA, etc.)^[5]. La Chine produisait, en 2006, 79 % de l'approvisionnement mondial^[13].

Le tétrachlorure de germanium (un liquide volatil qui bout à 86 °C et peut être distillé) est un intermédiaire pour la purification du germanium métal ou de son oxyde, GeO₂. La technique permet la production de germanium d'ultra-haute pureté. Des techniques d'affinage de zone ont conduit à la production de germanium cristallin pour semi-conducteur de pureté 10^-9 : 99,99999999 % (seulement 0,1 ppb d'impureté)^[5].

Applications |

Bol en germanium

L'effet transistor a été observé en 1948 dans du germanium^[5]. Il a servi de substrat semi-conducteur jusqu'à ce que le silicium prenne sa place, vers les années 1970. Des transistors au germanium sont encore employés de nos jours comme composants principaux de certaines pédales d'effet pour guitare électrique, dites « fuzz », pour leur sonorité supposée particulière et qui serait appréciée des amateurs de sons « années 1970 ». Aujourd'hui, il est plus utilisé dans le domaine des hautes fréquences, pour la réalisation de diodes à faible chute (0,3 V environ, application en détection) du poste à diode et dans les cellules photovoltaïques multi-jonction pour utilisations spatiale et terrestre après concentration. On le trouve également à l'état d'alliage ou de multicouches avec le silicium (SiGe). À l'origine, les motivations de son dépôt en alternance avec le Si reposaient sur la possibilité de rendre la bande interdite du Si et du Ge directe (cette propriété étant importante pour les applications opto-électroniques). Cette technique est aussi utilisée pour introduire des contraintes qui améliorent la mobilité des porteurs dans les transistors à effet de champ. Les transistors SiGe sont des transistors bipolaires à hétérojonction qui sont couramment utilisés dans le domaine des hyperfréquences en amplification faibles signaux (facteur de bruit faible).

Sa deuxième utilisation se trouve dans les verres, grâce à sa transparence à l'infrarouge. La structure du germanium ne peut être détruite par le rayonnement neutronique, comme pour l'acier. Par contre, l'irradiation aux neutrons rapides introduit des défauts ponctuels qui recuisent vers 200 °C.

En 2007, les applications principales étaient la fabrication de fibres optiques (35 %), l'optique dans le domaine de l'infrarouge (20 %), les catalyseurs (20 %)^[14], l'électronique (15 %) et certains types de cellules photovoltaïques.

Dans les années 1980, le germanium était considéré comme l'une des huit matières premières stratégiques indispensables en temps de guerre comme en temps de paix^[15].

Présence alimentaire |

La FNCLCC rappelle pour sa part que « […] le germanium a des effets toxiques graves sur les nerfs et surtout les reins, certains ayant entraîné la mort par insuffisance rénale. C’est donc un produit inactif et toxique. »^[16]

Il est principalement contenu dans l'ail (754 mg·kg^-1), les grosses racines de ginseng de Corée (jusqu'à 4 000 mg·kg^{-1 [17]}), les champignons du genre Ganoderma (Ling Shing) qui en contiennent jusqu'à 2,5 mg·kg^-1, l'algue Chlorella et dans la boisson traditionnelle kombucha.

Notes et références |

Voir aussi |

Articles connexes |

• Germanate de bismuth

Liens externes |

• 
  BRGM Panorama du marché 2010 du germanium, décembre 2011
  


• 
  (en) « Technical data for Germanium » (consulté le 15 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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