Jfyhkgu

Esta página ou secção cita fontes confiáveis e independentes, mas que não cobrem todo o conteúdo, o que compromete a verificabilidade (desde Fevereiro de 2011). Por favor, insira mais referências no texto. Material sem fontes poderá ser removido.
—Encontre fontes: Google (notícias, livros e acadêmico)

Cianeto de hidrogênio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Formonitrilo
Outros nomes	Ácido prússico Ácido cianídrico Gás cianídrico Zyklon B Cyanwasserstof Evercyn Ácido hidrociânico AC (Código militar) Aéreo Cianeto
Identificadores
Número CAS	74-90-8
PubChem	768
Número EINECS	200-821-6
Número RTECS	MW6825000
SMILES	`C#N`
Propriedades
Fórmula molecular	HCN
Massa molar	27,03 g/mol
Aparência	Gás incolor ou levemente azulado, líquido altamente volátil
Densidade	0,69 g·cm^-3^[1]
Ponto de fusão	-13 °C^[1]
Ponto de ebulição	26 °C^[1]
Solubilidade em água	completamente miscível ^[1]
Pressão de vapor	816 hPa (20 °C)^[1]
Acidez (pK_a)	9,40^[2]
Índice de refracção (n_D)	1.2675 ^[3]
Viscosidade	0.201 cP
Estrutura
Forma molecular	Linear
Momento dipolar	2,98 D
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-4.999 kJ/g
Entalpia padrão de combustão Δ_cH^o₂₉₈	-24.6 kJ/g
Capacidade calorífica molar C_p₂₉₈	1.328 J/g K (gás) 2.612 J/g K (líquido)
Riscos associados
Classificação UE	Extremamente inflamável (F+) Muito tóxico (T+) Nocivo ao meio ambiente (N)
Índice UE	006-006-00-X
Principais riscos associados	Altamente tóxico e inflamável.
NFPA 704	4 4 2
Frases R	R12, R26, R35
Frases S	S1, S2, S7, S9, S16, S36/37, S38 , S45, S60, S61
Ponto de fulgor	−17.78 °C
Temperatura de auto-ignição	538 °C
LD₅₀	TD_Lo (humano, peroral): 1,471 mg·kg^-1^[4] TD_Lo (humano, i.v.): 0,055 mg·kg^-1^[4] LC₅₀ (humano, inalativo):^[5] 3030 ppm em 1 min 270 ppm em 6–8 min 181 ppm em 10 min 135 ppm em 30 min
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Ácido ciânico
Outros catiões/cátions	Cianeto de sódio Cianeto de potássio
Compostos de H, C e N relacionados	Metanimina (H₂C=NH) Metilamina (H₃CNH₂) Cianeto de metila (H₃C-C#N)
Compostos relacionados	Cianogênio (N#C-C#N) Cianeto de metila
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cianeto de hidrogênio (ou cianureto de hidrogênio) (HCN) é um composto extremamente volátil. Puro pode ser encontrado tanto na forma líquida quanto gasosa, devido ao seu baixo ponto de ebulição (25,7 °C) e grande volatilidade. Borbulhando-o em água, produz-se uma solução chamada de ácido cianídrico ou ácido prússico, é um composto químico que contém o aníon cianeto (CN⁻). Tem um forte cheiro de amêndoas amargas, e encontra-se em certas plantas, como a mandioca (Manihot esculenta), e no caroço de certas frutas (maçãs, pêssegos e cerejas). Os sais do ácido cianídrico são chamados cianetos, sendo os mais comuns o cianeto de potássio (KCN) e o cianeto de sódio (NaCN). Os cianetos iónicos são extremamente venenosos a vários seres vivos, em especial, aos humanos, neste caso, devido à habilidade do íon em se combinar com o ferro da hemoglobina, bloqueando a recepção do oxigênio pelo sangue, matando a pessoa exposta por sufocamento.

Índice

1 Propriedades físicas

2 Propriedades químicas

3 Síntese

4 Histórico

5 Ver também

6 Referências

Propriedades físicas |

A sua temperatura de fusão é de –14 °C, e a temperatura de ebulição é de 25,7 °C. É solúvel em água, álcool e éter. É altamente inflamável.

Propriedades químicas |

Além de ser um poderoso veneno, quando em contato com o ar e sob certas condições, torna-se altamente explosivo.

Outra característica do HCN é sua alta mobilidade e capacidade de penetração em qualquer substância ou material poroso, aí incluído paredes e muros (isto devido à sua baixa massa molecular).

O HCN é também altamente persistente em sua estabilidade. Quando aplicado em ambientes mal ventilados, adere em objetos úmidos mantendo sua ação nociva por horas e dias.

Outra característica do HCN é que ele reage quimicamente com o óxido de ferro (III) formando o Azul da Prússia, um composto altamente estável que se manifesta através de manchas azuladas em paredes decorrentes da reação do HCN com o ferro utilizado na construção de objetos de alvenaria. A umidade atua como catalisador da reação. Antigamente, o azul da Prússia era utilizado na fabricação de tinta para escrever.

Síntese |

O HCN é sintetizado principalmente através da reação de metano e amônia
na presença de platina como catalisado a temperatura de 1200°C, conforme a equação:

2 CH₄ + 2 NH₃ + 3 O₂ → 2 HCN + 6H₂O

Essa síntese é creditada a Leonid Andrussow.^[6]

O cianeto de hidrogênio, por vezes, é produzido em processos biológicos, podendo ser obtida inclusive pela fermentação de Glicosídeos cianogénicos, cujo maior exemplo é a fermentação de substancias presentes na mandioca, a Linamarina e a Lotaustralina, que possuem um radical cianeto e ,em processo decomposição pela enzima Linamarase, decompõe-se em cianeto de hidrogênio e propanona.^[7].

Histórico |

O HCN começou a ser usado em larga escala durante a Primeira Guerra Mundial quando os dois lados o utilizaram na fabricação de projéteis para artilharia fazendo com que os ataques com gás fossem rotineiros no front (ver artigo sobre guerra química).

Foi também o HCN o gás utilizado nas câmaras de gás estadunidenses, quando estas passaram a executar prisioneiros condenados à pena capital a partir de 1924. Estas câmaras de execução instaladas nas penitenciárias estadunidenses contavam com janela de vidro reforçado, porta maciça e com sistema para fechamento hermético, poderoso sistema de ventilação e de queima do gás dispensado e tratamento químico no interior da câmara após sua utilização para eliminar qualquer traço do veneno. Na câmara de gás, o carrasco colocava pastilhas de cianeto de potássio (cianureto) em ácido sulfúrico. Desta reação resultava sulfato de potássio e cianeto de hidrogênio^[8]:

H₂SO₄ + 2KCN → K₂SO₄ + 2HCN

Ver também |

Bioquímica

Cianeto

Cianureto

Sangue

Veneno

Referências

↑ ^a^b^c^d^e Registo de Cyanwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.

↑ R. Williams: pKa Data, abgerufen am 12. Dezember 2010.

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

↑ ^a^b (en) « Cianeto de hidrogênio » em ChemIDplus.

↑ Department of Health: Hydrogen Cyanide. Version 1.2 vom 4. Februar 2004.

↑ L. Andrussow (1935). «The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide». Angewandte Chemie. 48: 593–595

↑ Universidade da Química (5 de abril de 2018), A Mandioca pode levar à morte!!! Cuidado com a venenosa Linamarina, consultado em 13 de abril de 2018

↑ José Geraldo Covre. Química. O Homem e a Natureza Primeira Edição, página 282.

Portal da química

Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.

[GESTIS-1] Registo de Cyanwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.

[2] R. Williams: pKa Data, abgerufen am 12. Dezember 2010.

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[ChemIDplus-4] (en) « Cianeto de hidrogênio » em ChemIDplus.

[5] Department of Health: Hydrogen Cyanide. Version 1.2 vom 4. Februar 2004.

[6] L. Andrussow (1935). «The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide». Angewandte Chemie. 48: 593–595

[7] Universidade da Química (5 de abril de 2018), A Mandioca pode levar à morte!!! Cuidado com a venenosa Linamarina, consultado em 13 de abril de 2018

[8] José Geraldo Covre. Química. O Homem e a Natureza Primeira Edição, página 282.

搜尋此網誌