Isótopo









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Os três isótopos do hidrogénio


Isótopos são variantes de um elemento químico. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica. O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de hidrogênio possui três formas de isótopos: o prótio (1 próton sem nêutron) o deutério (1 próton e 1 nêutron) e o trítio (1 próton e 2 nêutrons). [1] O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente.


Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleons (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3).
Na forma simbólica, o número de núcleons é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: 57Fe, 238U, ³He).


Existem 339 isótopos naturais na Terra.[2] E mais de 3100 são conhecidos.[3]



Ver também |



  • Isótopo estável

  • Isóbaros

  • Isótonos

  • Isómeros

  • Isoeletrônicos

  • Isodiáferos

  • Nuclídeos



Referências




  1. ↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.


  2. ↑ «Radioactives Missing From The Earth» 


  3. ↑ «NuDat 2 Description» 



Ligações externas |



  • Radioatividade: apostila educativa

  • Nucleonica Nuclear Science Portal

  • Nucleonica Nuclear Science Wiki

  • International Atomic Energy Agency

  • Atomic weights of all isotopes

  • Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope


  • Chart of the Nuclides produced by the Knolls Atomic Power Laboratory $25


  • Exploring the Table of the Isotopes at the LBNL

  • Current isotope research and information


  • Radioactive Isotopes by the CDC

  • Interacive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table




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